最近，公司更新了动火作业的安全管理规定，将“乙炔气瓶不得卧放使用”的要求放入了规定文本，并在作业开始前的的检查表中，追加了这个项目。
很多同事都觉得这是理所当然的，本不必多言。可对于小白来说，不免要问，为什么呢？难道这乙炔气瓶，与氧气瓶、氢气瓶相比，还有其独特之处？
溶解乙炔气瓶
严格来说，乙炔气瓶并不是普通意义上的高压气瓶，而常常被称为“溶解乙炔气瓶”。
与氧气瓶采用高压压缩的方式存储氧气不同（40L容积的气瓶，在15MPa下，可以充装6m³的氧气），乙炔气瓶瓶体内，充满了“多孔”的物质，在这些极小的孔洞中，浸满了丙酮。而乙炔就溶解在这些丙酮中。
乙炔气瓶剖面图
通过下面的文档，我们可以看到，原来乙炔气瓶内，并不是空心的。虽然经过时代的发展，多孔填料的材质、生产工艺历经变化，但“多孔填料”+“丙酮溶剂”这一经典的“溶解储存”设计，却保持不变。▼
Norris Porous Mass for Acetylene Cylinders乙炔的分解爆炸
如此独特的设计，一定有其独特的道理。
在众多的工业气体中，乙炔（C₂H₂）与氧气（O₂）燃烧时，火焰温度可达 3090°C，可以轻松切断钢铁。这也是所有常见工业燃气中最高的火焰温度。
如此大的能量，得益于其独特的碳-碳三键（C≡C）结构。
当然，这种高能结构也必然是一把双刃剑。在有氧气参与的燃烧过程中，这种氧化反应是可控的；但，在某些环境下，例如高压、高温，即使没有氧气的参与，乙炔也会由于高能碳-碳三键的断裂，引发自由基链式反应，造成分解爆炸。而触发这种反应所需的能量极小，只需普通的静电火花、扳手掉落的震动就足以。
工程化的“反应牢笼”
经过不断的生产实践，人们逐渐设计了乙炔瓶“物理隔离”+“能量耗散”+“化学淬灭”三重控制机制。
多孔填料的细小孔洞，将乙炔分割为极小的气泡，避免了气体积聚时产生的高压。而丙酮的溶解作用，进一步压缩了乙炔分子的间距 （0.5nm，气相为3.4nm）。即：物理隔离。
同时，多孔填料还具有吸收局部分解热量，延缓热量传递的功效；丙酮的气化，也可以吸收大量的热量。即：能量耗散。根据实验数据显示，当乙炔气瓶外壳被火焰加热至 800℃ 时，填料内部温度在2小时内仅上升不到5℃。
接下来的“化学淬灭”，太过深奥。简单来说，就是丙酮与乙炔自由基的反应，消耗了乙炔的自由基。虽然这种反应也会释放能量，但却远低于分解反应所释放的能量。丙酮不仅溶解乙炔，更是链式反应的抑制剂。
为什么乙炔不能卧放使用
既然理解了乙炔瓶的结构，对于我们之前的问题，就不难理解了。
卧放时，作为溶剂的丙酮会流向阀门的附近，并随着阀门的开启，逐渐造成丙酮的流失。
随着流失的增大，在气瓶内逐渐形成了气态乙炔的空腔，局部压力增大；而且，损失的不仅仅是丙酮溶剂，还有刚才所提到的吸热功能和化学淬灭能力。
当局部压力增大到一定程度时，外界极小的能量输入，例如静电（人脱毛衣）、机械震动（扳手掉落）、阀门摩擦火花等，都可以引发剧烈的分解爆炸。
结论
有人说：“乙炔是人们手中的太阳，但捧起太阳需要钢铁的规则”。
作为这些铁一般规则之一的，就包括：乙炔瓶使用时，不得卧放！
